滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為： 

c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2 

其中c為溶液濃度，V為溶液體積，ν為反應方程序中的系數。 

原理

滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不容許的。 

在兩種溶液的滴定中，未知濃度的溶液裝在滴定管里，已知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。 

反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。 

根據反應類型的不同，滴定分為以下種類： 

酸堿中和滴定（利用中和反應） 

氧化還原滴定（利用氧化還原反應） 

沉淀滴定（利用生成沉淀的反應） 

絡合滴定（利用絡合反應） 

指示劑

滴定反應需要靈敏的指示劑來指示反應的完成。指示劑在反應完成時，會迅速變成另一種顏色。這樣實驗者就可以根據指示劑的變色來確定反應的終止。 

中和滴定的指示劑是有機弱酸或弱堿，它們的變色范圍在等電點附近。如弱酸的變色（以HIn代表）： 

HIn (酸色形) = H+ + In-(堿色形) 

指示劑一般有兩種形態，兩種形態呈現不同的顏色。指示劑在變色范圍內呈現過渡色。有的指示劑有三種不同顏色的形態。 

由于在變色范圍時會發生“突躍”現象，顏色會變得很迅速，只要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色，因此選擇指示劑時，只需讓反應完成時的pH值落在突躍范圍內即可，不必苛求準確。 

其他種類滴定的指示劑一般是與某種反應物有靈敏反應的物質。當反應物消耗完畢時，指示劑就會變色。甚至有些反應物也可以作為指示劑，如高錳酸鉀。