在氧化還原反應中失去電子的反應物叫做還原劑。還原劑能還原其他物質而自身被氧化。它失去電子后，自身的化合價（或氧化數）升高。還原劑通常是那些容易失去電子的物質。它通常是活潑金屬（如Na、K、Mg、Zn、Fe）、處于低價態的（或低氧化數）的金屬離子（如Fe² 、Sn² ）、非金屬及其離子（如C、P、S、S^2-、I^-）和低價元素的含氧化物（如CO、NaNO₂、SO₂、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃）。還原劑的還原能力大小可以根據它的氧化態和還原態所組成的電對——標準電極電位（勢）E°（伏）的大小來判斷。E°的數值越小（或越負），表明該還原劑的還原能力越強，或者說該物質的還原態是越強的還原劑。