在一定溫度下，難溶電解質在它的飽和溶液中達成溶解平衡時，離子濃度（嚴格說應為離子活度）的冪乘積，叫溶度積，習慣上用K_sp表示。例如MmNn（固體）mM_n nN_m-，。則有K_sp=[M_n ]m[N_m-]n。溶度積數值的大小表示電解質在溶劑中的溶解能力。在一定溫度下，一種物質的K_sp是常數。例如在25℃，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（CaCO₃）=8.7×10^-9。難溶電解質在溶劑中，當溶解和沉淀的速率相等時，便在固體和溶液中離子間達成動態平衡，這時的溶液是飽和溶液。根據平衡移動原理，可以得到：（1）當[M_n ]_m[N_m-]_n＞K_sp時，溶液呈過飽和狀態，將析出沉淀。（2）當[M_n ]_m[N_m-]_n=K_sp時，溶液呈飽和狀態，表面上看溶液中既沒有沉淀析出，沉淀也不溶解。（3）當[M_n ]_m[N_m-]_n＜K_sp時，溶液呈不飽和狀態，存在于溶液中的沉淀將溶解。這三條規律合起來就叫溶度積原理。它是解決難溶電解質溶解問題的依據。根據溶度積的值可以估計和比較同類難溶電解質的溶解度大小：溶度積越小，表示該物質溶解度越小；還可以判斷在一定條件下沉淀的生成和溶解的可能性以及判斷體系中有多種離子共存時各種離子生成沉淀的先后次序。