能夠引起反應的分子間（或離子間）的相互碰撞，叫做有效碰撞。碰撞理論認為，發生化學反應必先有分子碰撞，但不是每次碰撞都能引起反應的。例如，在500℃，101kpa的條件下，濃度為10^-3mol/L的碘化氫氣體中，分子間相互碰撞次數高達3.5×10²⁸次/升·秒，但在單位時間內有效碰撞次數卻少得多，因此碘化氫分子要分解成氫分子和碘分子，不會瞬時完成。能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子，然而活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。反應物分子間發生有效碰撞，必須同時滿足兩個條件：一是反應物分子必須有足夠動能，達到活化分子具有的最低能量；二是反應物分子必須按一定方向互相碰撞，即“碰撞得法”，才能引起舊鍵斷裂，形成新鍵。前者是能量因素，后者是空間因素。