由分子中正、負電荷重心是否重合，會引起分子有、無極性的現象。當整個分子中正、負電荷重心不相重合時，就形成兩個“極”。這正、負兩極叫做偶極。這樣的分子是有極性的。如果正、負電荷重心相重合，這樣的分子沒有極性。分子極性的強弱可用分子偶極矩μ來度量。分子的偶極矩越大，分子的極性越大。由同種原子組成的雙原子分子沒有極性，μ＝0。由典型的金屬和典型的非金屬組成的氣態離子型分子，正、負電荷的重心的分離程度就足夠大，這是極性分子的一種極端情況。由不同原子組成的共價型雙原子分子都有極性，μ≠0。分子極性的大小隨兩元素電負性差的減小而減小。例如，從HF到HI，從NH₃到SbH₃，μ不斷減小。在多原子分子中，如果各個鍵的偶極矩矢量和為0，分子沒有極性，如直線型分子HgCl₂、平面三角形分子BF₃和正四面體型分子CCl₄。V字型H₂O分子，三角錐型NH₃分子，μ≠0，分子都有極性。由于分子有無極性和極性大小都會影響分子間的作用力，因而分子的極性也是決定物質熔點、沸點、溶解性以及分子的電、磁性質的重要因素。