在水溶液中發生電離，生成的陽離子全部是水合氫離子，這種化合物叫做酸。凡能給出質子（即H ）的物質叫做酸。H₃O （水合氫離子）是H 和H₂O結合而成的。在書寫電離方程式時，為了簡便起見，通常仍以H 代替H₃O 。根據酸在水溶液中電離度的大小，酸分為強酸和弱酸。根據酸分子中可以電離的氫原子個數，酸分為一元酸（如HNO₃）、二元酸（如H₂SO₄）和三元酸（如H₃PO₄）。根據酸中是否含氧，酸分為含氧酸和無氧酸。無氧酸稱氫某酸。如HF叫氫氟酸，H₂S叫氫硫酸。在無氧酸中，HCl、HBr和HI是強酸，其余都是弱酸。簡單含氧酸通常叫某酸，如硫酸（H₂SO₄）、碳酸（H₂CO₃）。某一成酸元素如果能形成多種含氧酸，就按成酸元素的氧化數高低命名，如高氯酸（HClO₄）、氯酸（HClO₃）、亞氯酸（HClO₂）、次氯酸（HClO）。兩個簡單含氧酸縮去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或稱一縮某酸、重酸），例如，2H₂SO₄==H₂S₂O₇（焦硫酸） H₂O； 2H₂CrO₄==H₂Cr₂O₇（重鉻酸） H₂O。酸分子中的氫氧基數等于成酸元素的氧化數，這種酸叫原某酸，如原磷酸[P（OH）₅即H₅PO₅]，原硅酸[Si（OH）₄，即H₄SiO₄]。一個正酸分子失去一分子水而形成的酸，叫做偏某酸，如偏磷酸（HPO₃）、偏硅酸（H₂SiO₃）。含有過氧鍵（—O—O—）的酸叫過酸，如過一硫酸（H₂SO₅），過二硫酸（H₂S₂O8）。把含氧酸的化學式寫成MOm（OH）n（M是非金屬），就能根據m值判斷常見含氧酸的強弱。m＝0，極弱酸，如硼酸（H₃BO₃）。m＝1，弱酸，如亞硫酸（H₂SO₃）。m＝2，強酸，如硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。m＝3，極強酸，如高氯酸（HClO₄）。強酸在水溶液中完全電離；弱酸在水溶液中存在電離平衡HA H ＋A^-。K=[H ][A^-]/[HA]電離平衡常數K隨弱酸的濃度和溫度不同，變化不大。