溶液是由兩種或多種組分組成的均勻體系。所有溶液都是由溶質和溶劑組成，溶劑是一種介質，在其中均勻地分布著溶質的分子或離子。
溶質和溶劑只有相對的意義。通常將溶解時狀態不變的組分稱作溶劑，而狀態改變的稱溶質。如，糖溶于水時，糖是溶質，水是溶劑。若組成溶液的兩種組分在溶解前后的狀態皆相同，則將含量較多的組分稱為溶劑。如在100 mL水中加入10 mL的酒精組成溶液，水是溶劑。若體積掉換一下，則酒精為溶劑。有時兩種組分的量差不多，此時可將任一種組分看作是溶劑。
所有溶液都具有下列特性：①均勻性；②無沉淀；③組分皆以分子或離子狀態存在。
物質在溶解時往往有熱量的變化和體積的變化，有時還有顏色的變化。例如，硫酸溶于水放出大量的熱，而硝酸銨溶于水則吸收熱量。酒精溶于水體積縮小。無水硫酸銅是無色的，它的水溶液卻是藍色的。這些都表示在溶解過程中溶質和溶劑間有某種化學作用(溶劑化作用)發生。但溶液中的組分還多少保留原有的性質，所以溶解過程既不完全是化學過程也不單純是物理過程，而是一個復雜的物理化學過程。
溶液有許多不同種類。將一種氣體溶解在另外一種氣體中可形成氣體溶液，如空氣。也可以將一種或幾種固體溶解在另外一種固體之中形成固體溶液。如各種合金鋼分別是少量碳、鎳、鉻和錳等溶于鐵中而形成的固體溶液，通常所說的12開金是等量的金與銀形成的固體溶液。通常化學工作者所考慮的溶液是氣體(如HCl)，液體(如C2H5OH)或固體(如NaCl)等溶于液體中形成的液體溶液。
固體溶液中的反應速度一般很慢(至少是室溫下如此)，氣體間的反應快慢又難于控制。液體溶液則不同，液體溶液中的原子、離子和分子可自由地運動，因而其反應速率通常比固體溶液中的反應快得多，卻又很少像氣體反應那樣難于控制。基于這種原因液體溶液，尤其是水為溶劑的水溶液在化學上占有重要地位。